¬¬ TITULACION

La titulación química es un método en el cual tu vas a determinar la consentracion de una sustancia conocida por medio de una sustancia.
Hay varios tipos de titulacion como:
oxido-base
oxido-reduccion

COMO SE HACE EN EL LABORATORIO

MATERIAL:

bareta
3 matraces erlenmeyer
soporte
pinza para bareta
piseta
probeta de 50mL
pipeta de 5mL
propipets
vaso de precipitados
NaOH
fenoftaleina
muestra de valentina

• Se coloca 1 mL de vinagre en un matraz erlenmeyer de 125mL
• Agregas 50 mL de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleina
• Titula con NaOH hasta el cambio de color del indicador
  
• Realiza otras 2 titulaciones y calcula la acidez

% acido acetico=VxMxFx100/ vol. muestra

sÖlÜbilidâd

mâtêriâl

1. KCl
2. NaCl
3. COCl
4. CUCl
5. tubos de ensayo

CERCANOS

KCl cloruro de potasio

• blanco, pequeños granos-aspero
• N° de oxidacion 1
• metal alcalino

NaCl cloruro de sodio

• blanco, pequeños granos-finos
• N° de oxidacion 1
• metal alcalino

COCl2 cloruro de cobalto

• fiusha-vino, granos
• N° de oxidacion 2
• metal pesado

CUCl2 cloruro de cobre pentahidratado

• azul, granos
• N° de oxidacion 2
• metal pesado

ACETONA

KCl: mezcla heterogenea -

NaCl: mezcla heterogenea -

COCl2: mezcla vino-azul homogenea ++

CUCl2: cambio color, mezcla azul-verde heterogenea +

ALCOHOL ETILICO

KCl: heterogenea -

NaCl: heterogenea +

COCl2; homogenea espeso, vino-azul, soluble +++

CUCl2: heterogenea, azul-verde +

AGUA DESTILADA

KCl: heterogenea +

NaCl: heterogenea +

COCl2: homogenea +++

CUCl2: homogeneo, azul-verde +++

METANOL

KCl: heterogenea -

NaCl: heterogeneo +

COCl2: homogeneo vino-azul +++

CUCl2: heterogeneo, azul-verde ++

pÖrcêntâjê dê hümêdâd

crisol: 22.6g
= 32.6g
tierra: 10g
= 2.98
crisol, tierra = 7.02g


100% X 7.02 / 10g = 70.2%

100% X 2.98/10g = 29.8%

cÖnductividad

EL LEGADO

CONDUCE: ++
FILTRADO: ++


CANCERVERUS

CONDUCE: +++
FILTRADO: ++


DIVINAS

CONDUCE: +++
FILTRADO: +++


MOTITAS

CONDUCE: +
FILTRADO:


CHOCOLATOSOS

CONDUCE: ++
FILTRADO: +++


FRESAS CON CREMA

CONDUCE: ++
FILTRADO: +++

prÖpiêdâdês dê lâ tiêrrâ

1. ¿Como llamarias a la actividad? propiedades del suelo de iztacalco
2. ¿Que vamos a hacer hoy? vamos a observar el color, la textura, la forma y el olor
3. ¿Para que lo vamos a hacer? para saber si en la delegacion iztacalco hay tierra fertil
4. ¿Como lo vamos a hacer? tomando una prueba y ponerla en el microscopio, esteroscopio y con mas instrumentos de laboratorio

RESULTADOS DEL EXPERIMENTO

El color de la tierra es como cafe (humeda), gris humo (seco)

El olor es como a humedad, a tierra mojada y a hierba

La textura es grumosa

El ph #8 (base)

EL LEGADO

COLOR: cafe oscuro

OLOR: ligero a humedad

TEXTURA: fragil, suave

PH: N° 8

FRESAS CON CREMA

COLOR: Cafe obscuro

OLOR: inodoro

TEXTURA: humeda

PH: N°7

CANCERVERUS

COLOR: cafe obscuro

OLOR: humedo

TEXTURA; suave como masudo

PH: N°7

GOMITAS DE COLORES

COLOR: negro

OLOR: ligero olor a humedad

TEXTURA: rasposa

PH: N°8

MOTITAS

COLOR: cafe (mezclado con gris)

OLOR: tierra humeda

TEXTURA: suave con piedras

PH: N° 8

CHOCOLATOSOS

COLOR: negro

OLOR: ligero (humedo)

TEXTURA: suave

PH: N° 8

prÖyêctÖ dê sÜêlÖ dê iztâcâlcÖ

OBJETIVO PROYECTO

Analizar las propiedades del suelo en la delegacion iztacalco y buscar alguna solucion a su deterioro.
La posibilidad de saber si sigue fertil

LUGAR
parque de sur 8 y 237

ANALISIS

la tema representativa de la muestra, es la etapa mas critica, es conveniente que tenga la humedad para arar.

1. Ver las caracteristicas, grado de erocion, posicion topografica y aspecto de suelo
2. Escabar y tomar de 15 a 30 muestras de 15 cm de profundidad en forma zig-zag.
3. Repartir en bolsas de nailon de 500 g y colocar identificacion

êxâmên prâcticÖö

EQUIPO COLOR CONSENTRACION VOLUMEN SOLUTO (g) DISOLVENTE
(%) (m/v) (mL) (mL)

GOCHAR AZUL 1 50 0.5 49.5
JESUS VERDEAZUL 3 50 15.5 48.5
MARTHA ROSA 5 50 2.5 47.5
PAMELA ROJO 7 50 46.5 3.5
JIMENA MORADO 9 50 4.5 45.5
¿¿?? AMARILLO 10 50 5 45






pesar= 4.5 g de anilina
con 45.5 mL de agua destilada

mOdelO de Bohr

REPRESENTACION DEL MODELO

















EXPERIMENTOS O DECUBRIMIENTOS QUE LE DIERON ORIGEN

Uno de sus descubrimientos o contribuciones fue hacer que se desarrollara la fisica nuclear y tambien a que la fisica clasica evolucionara a moderna, y sin querer ayudo a hacer las armas atomicas.

AÑO DE PUBLICACION

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.


CONTEXTO JISTORICO

2 de enero: El Imperio otomano renuncia a sus territorios europeos, con excepción de los estrechos, y propone la independencia de Albania.
1 de febrero: Inauguración en Madrid del reconstruido Teatro de la Zarzuela, que se había incendiado tres años antes.
12 de marzo: Canberra se convierte en capital de Australia.
1 de abril: Se estrena en el Casino Municipal de Niza (Francia) La vida breve, de Falla.
14 de mayo: William Sulzer, gobernador de Nueva York, aprueba los estatutos de la Fundación Rockefeller, la cual comienza sus operaciones con una donación de 100 millones de dólares de John D. Rockefeller.
14 de junio: Fundación del Santander Racing Club en España.



VENTAJAS Y DESVENTAJAS

Ventajas: incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la condustividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.Desventajas: al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budin de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.

cuentOo

Érase una vez un químico (Dalton) que realizo un gran trabajo sobre la proporción en que se encuentran los gases; y se utilizo el hidrogeno en los primeros globos aerostatitos. De esto obtuvo la teoría atómica una de sus desventajas fue que algunas de sus teorías y leyes no fueron reconocidas. Sin embargo, otro químico (Thomson) calculo la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayos católicos; esto fue llamado al modelo atómico de Thomson y este fue importante porque una gran ventaja fue que descubrió que los electrones son una parte importante en la materia. Por otra parte del mundo años después el gran químico Rutherford hizo otro gran descubrimiento llamado modelo la lamina de oro con esto explica que los de la lamina de oro, explicando la naturaleza neutra de la materia, la carga positiva del núcleo equilibra la negativa de los electrones. Este modelo fue genial ya que explica el equilibrio del neutrón y electrón con carga positiva y negativa pero su desventaja fue que no explica la masa total del átomo.
En Dinamarca otro químico conocido como Bohr hizo otro modelo llamado el modelo de Bohr este hombre desarrollo la física nuclear y también a que la física clásica evolucionara a moderna, y sin querer ayudo a hacer las armas atómicas.
A pesar de que Bohr hizo un gran modelo este no fue del todo grandioso ya que Arnold Sommerfeld lo perfecciono. Con esto se conocen las propiedades como tamaño y velocidad.

En 1817 Dove Reiner observo que el peso atómico de estancia era aproximadamente la medida entre los pesos del calcio y del bario. Las agrupo por afinidades y semejanzas:
TRIADAS
En 1827 señalo la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación.

Alexander Emile de Chancourtois desarrollo, en 1862, un sistema que los elementos están ordenados en forma creciente según su peso atómico en firma de espiral. Esta fue la primera tabla periódica y se publico el mismo año que fue realizado.
El químico Newlans años después ordeno los elementos en grupos de ocho. (La ley de las octavas); según aumentaba su peso atómico y observo que las propiedades de los elementos se repetían en periodos de 7.
Dimitri Ivanovich Mendeleiev formulo años mas tarde su famosa tabla periódica y realizo la teoría quántica.
Lothar Meyer fue competidor de Mendeleiev y busco determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos peso cuantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento. Midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión.

¿ Que hiciste?

hice una mezcla

¿ Que viste?

pude observar que un efervecente puede disminuir el contenido

¿Que pensaste que iba a ocurrir?

que la pastilla iba a hacer reaccion pero no pense que iba a disminuir la cantidad

¿Que obtuviste?

Obtuve una mexcla rara

¿A que crees que se deban tus resultados?

a los calculos y mediciones que obtuvimos

¿En que porcentaje vario el peso? ¿Por que?

en un 50% por que subia y bajaba

Pesamos los iguiente:

VIDRIO DE RELOJ= 20g

tableta 1 = 23.5g 20 + 3.5g
tableta 2 = 23.6g 20 + 3.6g
tableta 3 = 23.5g 20 + 3.5 g
tableta 4 = 23-4g 20 + 3.4g

Se coloca la tableta polbarizada en el globo, 5 ml de vinagre en el matraz, colocamos el globo en el matraz su peso fue:

1. 48g
2. 53.3g
3. 57.8g
4. 63.2g


Dejamos caer la tableta de alka-señzer polverizada en el vinagre, la reaccion fue que la tableta comenzo a efervecer haciendo asi que el globo se inflara dejando la masa disminuida su peso fue el siguiente:

1. 47.7g
2. 52.8g
3. 57.3g
4. 62.6g

HOJA DE CALCULO

En una parrilla se coloco el Matraz Erlen Meyer con poca agua para que al calentar produciera vapor y las particulas se exparcieran para asi inflar el globo
calculamos su temperatura y el volumen los resultados fueron los siguientes:

PARTICULAS

Se coloco el hielo en el vaso de presipitados, encima del hielo echamos el azul metileno. se pudo observar que el colorante se exparcio por los espacios vacios del hielo.

Colocamos tambien el matraz Erlen Meyer cn agua poniendo en la boquilla del matraz un globo y todo junto lo pusimos a calentar en la parrilla a 200°
Se puede observar que por el vapor del agua, el globo se va nflando poco a poco debido a lasparticulas contenidas en el vapor de agua.

En una jeringa agregamos agua y en otra sal. expulsamos el contenido de las dos jeringas y observamos que en la de la arena no pudo salir ya que las particulas ocupan todo el espacio vacio y la del agua se comprime todo el espacio vacio.

PURIFICACION DE AGUA

AGUA DE LAVADO DE ROPA

Esta mezcla es heterogenea, esta constituida por agua, jabón y la mugre de la ropa, su color es gris, su olor es fuerte y agradable

MATERIAL UTILIZADO

• Soporte Universal
• Matraz
• Vaso de precipitados
• Embudo
• Papel filtro

Se colocó en el soporte universal el embudo y el papel filtro y agregamos el agua, cayendo en el vaso de presipitados, dando por resultado el agua purificada, quedando la pelusa de la ropa en el embudo con el papel filtro.

• En el papel filtro se puede observar la mugre que el agua contenia
• En el vaso de presipitados donde se colocó el agua, se pudo ver que el agua quedo un poco mas limpia, su color ahora es gris claro, su olor es menos fuerte, y sin espuma. Ahora es disolvente.
• En la parrilla se coloco el agua hasta que hirviera. Su color fue el mismo y su olor es neutro.

refresco light

Lo que se va a medir es lo siguiente:

• color
• olor
• sabor
• gas (puede tener menos que otro)

Se calculo lo anterior en los dos refrescos, light y normal, de lo cual salieron los siguientes resultados:

PUNTO DE EBULLICIÓN

vaso 1: 93°

vaso 2: 92°

PESO

vaso 1: 148.2 g

vas 2: 156g

VOLUMEN

vaso 1: 69

vaso 2: 81

DENSIDAD

vaso 1: 2.14

vaso 2: 1.800

COLOR

vaso 1: obscuro

vaso 2: claro

SABOR

vaso 1: sin azúcar

vaso 2: con azúcar

OLOR

vaso 1: olor ligero

vaso 2: olor normal

Se pudo comprobar que el vaso uno fue el ligth.

MEDICION

1.- ¿Como sabemos que las sustancias se transformaron en otras?

La materia cambia a veces, observan cambios a nivel microscópico.

2.- ¿Como podemos saber la "identidad" de las sustancias ?

Cuando las sustancias cambian de estado siguen siendo las materias a veces se conservan cambios a nivel microscópco.

3.- ¿Para que sirve medir en Química?

Para saber la medición exacta del producto para combinar las sustancias.

4.- ¿Se miden las mismas propiedades a todas las sustancias?

No todas se miden igual por el estado dependiendo de la misma materia de asignación.

5.- ¿Se mide igual en todos los países?

Se mide diferente ya que debido a que tiene distinto valor.

6.- Si se mide diferente ¿Como podemos igualar esas mediciones?

Comparando el valor numérico.

7.- ¿Que datos necesitamos cuando vamos a igualar mediciones?

Datos numéricos y conversiones.

MEDICIÓN

¿ QUE ES MEDIR?

Es el hacer una aproximación a una escala para después ser empleada

1 Alan= 16 billetes

1 bufanda= 10 lapices

1pierna= i banco y una pata del banco

QUIMICA

1. ¿QUE CARACTERÍSTICAS TIENE EL TRABAJO CIENTÍFICO?

• Hipótesis
• Experimentos
• Observación
• Pueden variar los resultados de los experimentos
• Diferentes hipótesis
• Tomar otras teorías y perfeccionarlas
• Agotar toda posibilidad o variación
• Ampliar investigación
• Llegar a experimentar con el cuerpo mismo
• Comprobación de respuestas
• Planteamiento de problema

2. ¿QUE ESTUDIA LA QUÍMICA?

Es la ciencia que estudia la composición, estructuras y propiedades de la masa.

3. ¿DONDE ESTA LA QUÍMICA?

En todas partes

4. ¿ POR QUE ES UNA CIENCIA?

Por que estudia las cosas por medio científico, es decir, por medio de la observasen y la experimentación

MEDICION DE MASA

1. ¿ Que cantidad de arena con hierro tiene c/vaso pp?

vaso 1: 36.6g
vaso 2: 63g
vaso 3: 49.2g

2. ¿ Que cantidad de NaCi tiene cada vaso pp?

vaso 1: 48.6g
vaso 2: 50g
vaso 3: 44.5g

3. ¿ Cual es el peso promedio de arena con hierro y el de NaCi?

Promedio arena: 49.6g
Promedio NaCi: 47.7

4. ¿ Que cantidades deben tenerse al medir la masa de las sustancias?

Que estuviera ajustada la balanza, que no hayan restos del material, no apoyarse demasiado a la balanza por que se desnivela.

instrumentos de medicion

1.¿Por que nos e debe medir el volumen con un matraz erlenmeyer?
R= pOr que no mide el volumen si no el contenido
2.¿Para que sirve un vaso de precipitados?
R= Se utiliza para trasvasar liquidos
3.¿ Cual es la diferencia entre un matraz y un matraz aforado?
R= Que el matraz es mas pequeño que el aforado
en el aforado tiene su cabeza mas larga.